teori atom

 Bismillahirahmanirrahim

Ada bunga mawar ada bunga melati

Menebarkan aroma wangi di depan pintu

Silekan terima salam pembuka dari kami

Assalamualikum warahmatullahi wabarakatuh

Perkenalkan nama saya sri puji lestari dari fakultas pertanian universitas tanjungpura prodi ilmu dan teknologi pangan.

Teori atom

Sebelum memasuki materi teori atom kita akan bahas apasih ilmu kimia itu??

 Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi yang meliputi struktur materi,susunan materi,sifat materi,perubahan materi dan energi yang menyerupai perubahan materi.

Materi yaitu segala sesuatu yang mempunyai massa dan volume

zat yaitu suatu materi yang mempunyai sifat-sifat sama pada seluruh ,aupun sebagian kecil.

sifat yaitu tabiat yang mempunyai ciri-ciri zat tertentu.

 Teori Atom

Teori atom ialah teori ilmiah sifat alami materi,yang menyatakan bahwa materi tersusun atas satuan terkecil.

Teori atom menurut para ahli:

1.Teori atom Dalton

Berdasarkan pemikiran bahwa konsep atom democristus sesuai dengan hokum kekekalan massa dan hokum perbandingan tetap, maka john Dalton tahun 1803 merumuskan teori atom sebagai berikut.

1.     Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom

2.     Atom-atom penyusun unsur bersifat identic (sama dan sejenis)

3.     Atom suatu unsur yang tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain

4.     Senyawa tersusun atas 2 jenis atom atau lebih dengan perbandingan tetap dan juga tertentu.

5.     Pada reaksi kimia terjadi penataulangan atom-atom yang bereaksi. Teaksi kimia terjadi karena pemisahan atom-atom senyawa untuk kemudian bergabung kembali membentuk senyawa baru.

Dalam perkembangannya tidak segala teori atom Dalton benar karena pada tahun 1897 J.J. Thomson menemukan partikel bermuatan listrik negative yang kemudian disebut electron. Tahun 1886 eugenen Goldstein menemukan partikel bermuatan listrik yang kemudian disebut proton. Dan tahun 1932 james chadwick berhasil menemukan neutron.

Salah satu hipotesis Dalton adalah reaksi kimia dapat terjadi karena penggabungan atom-atom atau pemisah gabungan atom. Misalnya logam natrium bersifat netral dan teaktif dengan air dan dapat menimbulkan ledakan. Jika logam natrium direaksikan dengan gas klorin yang bersifa racun dan berbau merangsang, maka akan dihasilkan NaCl yang tidak reaktif terhadap air, tidak beracun, dan tidak berbau merangsang seperti logam natrium dan gas klorin.

2.     Teori atom Thomson

Setelah tahun 1897 joseph john Thomson berhasil membuktikan dengan tabung sinar katode bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negarif yang ada pada setiap materi maka tahun 1898 J.J Thomson membuat suatu teori atom. Menurut Thomson, atom berbentuk bulat dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh electron-elektron yang berbeda di antara muatan positif. Electron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti, maka teori atom Thomson juga sering dikenal teori roti kismis.

3.     Teori atom Rutherford

Pada tahun 1903 philipp Lenard melalui percobaannya membuktikan bahwa teori atom Thomson yang menyatakan bahwa elekron tersebar merata dalam muatan positif atom adalah tidak benar. Hal ini mendorong ernest Rutherford (1911) tertarik untuk melanjutkan eksperimen Lenard. Dengan bantuan kedua muridnya hans Geiger dan ernest mersden, Rutherford melakukan percobaan dengan hamburan sinar α. Partikel α bermuatan positif. Dari percobaan tersebut disumpulkan bahwa :

1.     Sebagian besar ruang dalam atom adalah tuang hampa ; partikel α diteruskan

2.     Didalam atom terdapat suatu bagian yang sangat kecil dan padat yang disebut inti atom; partikel α dipentulkan kembali oleh inti atom

3.     Muatan inti atom dan juga partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil partikel α dibelokkan

Baca Juga :  Konfigurasi Elektron

Hasil percobaan tersebut menggugurkan teori atom Thomson. Kemudian Rutherford mengajukan teori atom sebagi berikut: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusa massa dan keliling electron-elektron yang bermuatan negative.

4.     Teori atom Bohr

Diawali dari pengamatan nels bohr terhadap spectrum atom, adanya spectrum garis menujukan bahwa electron hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energy tertentu. Dengan teori mekanikan kuantum planck, bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

Dua postulat bohr

1.     Electron mengelilingi inti atom ada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Wlaupun electron bergerak cepat tetapi elekton tidak memancarkan atau menyerap energy sehingga energy elekktron konstran. Hal ini berarti electron yang berputar mengelilingi inti atom memiliki lintasan tetap sehingga electron tidak jatuh ke inti.

2.     Electron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energy. Energy yang dipancarkan attau diserap ketika electron berpidah-pindah kulit desebut foton. Besarnya foton dirumuskan.

Energy yang dibawa foon inni bersifat diskrit (catu). Jika suatu atom menyrap energy, maka energy ini digunakan electron untk berpindah kulit dari tingkat energy rendah ke tingkat energy tinggi.

Kelemahan teori bohr

• Hanya mampu menjelaskan atom hydrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spectrum atom yang lebih kompleks
• Orbit/kulit elekron mengelilingi inti atom bukan berbentuk lingkaran melainkan berbentk elips
• Bohr menganggap elekron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elekron dalam atom merpakan kebolehanjadian

5.     Teori atom mekanika kuantum

Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel.

Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel). Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti.

Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”.

Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Kemudian Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya.

Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut:

1.     Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti.

2.     Atom mempunyai kulit elektron.

3.     Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron.

4.       Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron.

Pergi belayar menggunakan kapal

Tak lupa singgah ke sungai raye

Saye ucapkan selamat tinggal

Terima kasih udah hadir disine

waalaikumsalam warahmatullahi wabarakatuh

Daftar pusaka

https://dosenpintar.co.id/5-teori-atom-menurut-para-ahli/

https://rosinovrianti.wordpress.com/kimia-kelas-xi/teori-mekanika-kuantum/