Asam Basa

Bismillahirahmanirahim

Udara pagi membawa nikmat

Segar sekali dirasa tubuh

Salam saya untuk yang terhormat

Assalamu'alaikum warrahmatullahi wabarakatuh.

Okee kembali lagi di blog ucit yang sederhana sekali, kali ini ucit akan menulis materi asam basa. Para sobat ucit ada yang tau gak ni apa itu asam basa???

Yaudah ucit akan bahas apasih asam basa itu.

A.    PENGERTIAN ASAM BASA

     

      Asam dan basa adalah dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Pengertian asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+). Asam umumnya adalah senyawa kovalen dan akan bersifat asam bila sudah larut ke dalam air. Contohnya, gas hidrogen klorida bukan merupakan asam, tetapi bila sudah dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+. Dipandang dari jumlah ion yang dihasilkan, jenis asam dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya. Sedangkan, asam lemah adalah asam yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H+ dalam larutannya. Contoh asam kuat antara lain HCl. HBr, HI, H2SO4 HNO3, dan HClO4.

                                         

Sedangkan, pengertian basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH-. Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yang mengandung gugus hidroksida (OH-) di dalamnya. Amonia (NH3) meskipun merupakan suatu senyawa kovalen, tetapi di dalam air termasuk senyawa basa, sebab setelah dilarutkan ke dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Berdasarkan daya hantar listriknya, jenis basa dibedakan ke dalam basa kuat dan basa lemah. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurnya, contohnya KOH, NaOH, Ba(OH)2, dan Ca(OH)2. Sedangkan, basa kuat adalah basa yang hanya sedikit terionisasi dalam air, contohnya NH3 dan Al(OH)3.

(https://pengertianahli.id/2014/01/pengertian-asam-dan-basa-kimia.html, n.d.)

     

 B. TEORI ASAM BASA

    

      Teori Asam-Basa dikemukakan oleh beberapa ilmuwan, salah satunya adalah Teori Arrhenius yang mengatakan Asam adalah suatu sifat yang mana berupa senyawa yang dapat melepas ion hidrogen (H+) jika dilarutkan dalam air, Sedangkan basa merupakan suatu sifat yang mana berupa senyawa yang dapat melepas ion hidroksida (OH-) jika dilarutkan dalam air. Reaksi asam basa (reaksi penetralan) adalah reaksi pembentukan H2O dari ion-ion H+ dan OH-.Teori lainnya dikemukakan yaitu Teori Bronsted-Lowry yang mengatakan asam berupa senyawa yang dapat memberi proton (H+) kepada senyawa lain, sedangkan basa dapat menerima proton (H+) dari senyawa lain. Reaksi asam basa adalah reaksi perpindahan proton dari satu senyawa ke senyawa yang lain.

Teori terakhir yaitu Teori Lewis yang mengatakan Asam adalah senyawa yang dapat

Menerima pasangan elektron bebas dari senyawa lain, sedangkan Basa adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron bebas kepada spesi (senyawa) yang lain. Reaksi asam basa adalah adalah reaksi pembentukan ikatan antara asam dan basa.

C. SIFAT ASAM DAN BASA

1. Sifat-sifat asam yaitu :

§  Rasanya masam/asam

§  Bersifat korosif atau merusak

§  Bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+ atau ion ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Peristiwa terurainya asam menjadi ion-ion dapat di tuliskan sebagai berikut:

HA (aq) à H+ (aq) + A- (aq)

§  Bila diuji dengan indikator kertas lakmus biru dapat mengubah lakmus tersebut menjadi merah. Sedangkan jika diuji dengan indikator kertas lakmus yang berwarna merah, kertas lakmus tersebut tidak akan berubah warna. Indikator adalah suatu alat untuk menunjukkan suatu zat apakah bersifat asam maupun basa.

2. Sifat-sifat basa yaitu:

§  Rasanya pahit

§  Bersifat kaustik atau dapat merusak kulit

§  Bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH- atau ion hidroksil dan ion logam atau gugus lain yang bermuatan negatif. Apabila ion OH- hampir seluruhnya dilepaskan atau ionisasinya sempurna, maka termasuk basa kuat atau dikatakan memiliki derajat keasaman yang rendah dan begitu juga sebaliknya. Secara umum peristiwa peruraian basa menjadi ion-ion dapat dituliskan sebagai berikut:

            BOH (aq) à B+ (aq) + OH- (aq)

§  Bila diuji dengan indikator yang berupa lakmus merah, maka akan mengubah warna lakmus tersebut menjadi warna biru, sedangkan dengan kertas lakmus biru, tidak akan mengubah warna kertas lakmus tersebut.

(https://www.softilmu.com/2015/11/Pengertian-Sifat-Teori-Kekuatan-Keseimbangan-Perbedaan-Asam-dan-Basa-Adalah.html, n.d.)

D. PERBEDAAN ASAM BASA

E. CONTOH ASAM BASA DALAM KEHIDUPAN

Dalam kehidupan sehari-hari contoh larutan asam digunakan secara luas. Asam asetat banyak digunakan sebagai cuka makanan seperti pada bakso, asam sulfat digunakan sebagai larutan elektron pada sel aki (accumulator), asam benzoat banyak digunakan pada industri makanan sebagai bahan pengawet.

Dalam kehidupan sehari-hari basa sering digunakan sebagai bahan pembuatan shampo (sampo) bersama-sama dengan lemak atau minyak. Selain itu di bidang kesehatan, Aluminium hidroksida digunakan sebagai bahan obat sakit perut (maag), magnesium hidroksida untuk bahan obat pencahar. Sabun yang kita gunakan bisa dibuat dari basa natrium hidroksida.

 (https://materiipa.com/contoh-larutan-asam, n.d.)

F. KESEIMBANGAN ASAM BASA

Keseimbangan Asam dan Basa Keseimbangan asam basa adalah suat keadaan dimana konsentrasi ion hidrogen yang diproduksi setara dengan konsentrasi ion hidrogen yang dikeluarkan oleh sel. 3 Pada proses kehidupan keseimbangan asam pada tingkat molecular umumnya berhubungan dengan asam lemah dan basa lemah, begitu pula pada tingkat konsentrasi ion H + atau ion OH - yang sangat rendah. Keseimbangan asam basa adalah keseimbangan ion hidrogen. Walaupun produksi akan terus menghasilkan ion hidrogen dalam jumlah sangat banyak, ternyata konsentrasi ion hidrogen dipertahankan pada kadar rendah ph 7,4. 4 Derajat keasaman (ph) darah manusia normalnya berkisar antara 7.35 hingga Tubuh manusia mampu mempertahan keseimbangan asam dan basa agar proses metabolisme dan fungsi organ dapat berjalan optimal. 4 Keseimbangan asam basa dalam tubuh manusia diatur oleh dua sistem organ yakni paru dan ginjal. Paru berperan dalam pelepasan (eksresi CO2) dan ginjal berperan dalam pelepasan asam. 4 Beberapa prinsip yang perlu kita ketahui terlebih dahulu adalah 4 : 1. Istilah asidosis mengacu pada kondisi ph < 7.35 sedangkan alkalosis bila ph > CO2 (karbondioksida) adalah gas dalam darah yang berperan sebagai komponen asam. CO2 juga merupakan komponen respiratorik. Nilai normalnya adalah 40 mmhg. 3. HCO3 (bikarbonat) berperan sebagai komponen basa dan disebut juga sebagai komponen metabolik. Nilai normalnya adalah 24 meq/l. 4. Asidosis berarti terjadi peningkatan jumlah komponen asam atau berkurangnya jumlah komponen basa. 5. Alkalosis berarti terjadi peningkatan jumlah komponen basa atau berkurangnya jumlah komponen asam Pengaturan Keseimbangan Asam dan Basa Pengaturan keseimbangan ion hidrogen dalam beberapa hal sama dengan pengaturan ion-ion lain dalam tubuh. 5 Sebagai contoh, untuk mencapai homeostatis. Harus ada keseimbangan antara asupan atau produksi ion hidrogen 3.

(https://docplayer.info/79704153-Keseimbangan-asam-basa.html, n.d.)

G. CONTOH SOAL

1. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

   Pembahasan    :

        Dik : pH = 3 – log 2

        Dit : [ H⁺ ]...?

        jwb :

                  pH       = 3 - log 2
                  pH       = -log 2.10^-3
                  [H⁺]     = 2.10^-3

2. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

Pembahasan :

Dik : massa Ca( OH )₂ = 0,74 gram                           

         V Ca( OH )₂ = 500 mL

         (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)

Dit : pH = ...?

Dij :

M Ca(OH)2 = massa/mr x 1000/v
            M Ca(OH)2 = 0,74/74 x 1000/500 = 0,02 M

                  Ca(OH)₂ ==> Ca²⁺ + 2OH^-
                   0,02M         0,02M   0,04M

                  pOH = -log[OH^-]

                           = -log 0,04

                           = 2-log 4
                  pH    = 14-(2-log 4)

                           = 12+log 4

3.  Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl

0,2 M dengan 100 mL HCl adalah … .

Pembahasan    :

Dik      : V₁ = 150 mL

              M₁ = 0,2 M

              V₂ = 100 mL

Dit       : M₁ ?

Dij       :

V1M1           = V2M2

150x0,2        = (100)xM2

M2= 30/100 = 0,3 M

(http://mikhwanarzda.blogspot.com/2017/12/40-soal-pembahasan-kimia-tentang-asam.html, n.d.)

DAFTAR PUSAKA

(n.d.). Retrieved from https://pengertianahli.id/2014/01/pengertian-asam-dan-basa-kimia.html.

(n.d.). Retrieved from https://www.softilmu.com/2015/11/Pengertian-Sifat-Teori-Kekuatan-Keseimbangan-Perbedaan-Asam-dan-Basa-Adalah.html.

(n.d.). Retrieved from https://www.google.com/imgres?imgurl=https%3A%2F%2Fslideplayer.info%2Fslide%2F2697410%2F10%2Fimages%2F7%2FPerbedaan%2Bsifat%2Basam%2B%2526%2Bbasa.jpg&imgrefurl=https%3A%2F%2Fslideplayer.info%2Fslide%2F2697410%2F&docid=ckl5wgvB2GHZKM&tbnid=K_G79oVOtQ6hRM%3.

(n.d.). Retrieved from https://www.google.com/imgres?imgurl=https%3A%2F%2F4.bp.blogspot.com%2F-dOFn43V3ybc%2FWYvDaDo8r8I%2FAAAAAAAACWQ%2FoyI1Z5LR2G8-LoZEbLS72XbkXChWVNluACLcBGAs%2Fs1600%2Fperbedaan%252Basam%252Bdan%252Bbasa.jpg&imgrefurl=https%3A%2F%2Fwww.aanwijzing.com%2F2017%.

(n.d.). Retrieved from https://materiipa.com/contoh-larutan-asam.

(n.d.). Retrieved from https://docplayer.info/79704153-Keseimbangan-asam-basa.html.

(n.d.). Retrieved from http://mikhwanarzda.blogspot.com/2017/12/40-soal-pembahasan-kimia-tentang-asam.html.